Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞ c (HAc)            B．c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)

C．c (Ac^-)＝c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (HAc)             D．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c（H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：反应后的溶液为HAc与HCl按照1:1的物质的量的比的混合溶液。由于溶液显酸性，说明在溶液中HAc的电离作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，电离程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H+)，因此关系为c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c (H+)。A.错误。D正确。根据电荷守恒可得：c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)+c(OH－)。B．错误。根据物料守恒可得 c (Ac-)＝c(Na+)=c (Ac-)+c (HAc)。C.错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。