今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3
用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．CuO
C．H2O D．CuSO4·5H2O
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐 B．碳酸盐
C．硫化物 D．任何一种即可
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐 B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂 D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A． ①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C． ①②④⑥ D．③④⑤⑥
