已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解...

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

C 【解析】试题分析;由溶解度：Zn(OH)2＞ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C选项是错误的考点：考查溶解平衡的相关知识点

考点分析：

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

满分5 manfen5.com

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3

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用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．CuO

C．H2O D．CuSO4·5H2O

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要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10－4	1.81×10－7	1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

A．硫酸盐 B．碳酸盐

C．硫化物 D．任何一种即可

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