Question

（1）有等体积、等pH的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则有：V₁         V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH₃COO^－)         c(SO ₄^2－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K_sp(AgCl)         （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）在0.10mol·L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶体后，则 NH₃·H₂O的电离程度         （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer

（1） ＜ （2） ＞ （3） 不变 （4）减小

【解析】

试题分析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小

考点：考查弱电解质的相关知识点