几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解
（13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油
⑸反应④的化学方程式为：
⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为
