设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA
B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA
C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA
下列有关实验的说法不正确的是
A．取用液溴时，应戴上橡皮手套
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解
C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片
D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－
下列说法不正确的是
A．聚乙烯塑料可作食品包装袋
B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基
C．乙烯和苯都能发生氧化反应
D．C5H12有两种同分异构体
【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）装置a的作用是 。
A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。
