Question

25 ℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH = 10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹　　　　　　 B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁹

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹　　　　　 　D．1∶10 ∶10⁴∶10⁹

Answer

A

【解析】

试题分析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，选A。

考点：考查水的电离分析。