Question

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH₃COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒知，醋酸和盐酸两溶液中分别存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），c（Cl-）+c（OH-）=c（H+），两溶液pH均为2，则c（CH3COO-）=c（Cl-），正确；B、醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，正确；C、加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒知n（Cl-）＜n（CH3COO-），正确；D、pH均为2的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，体积相同时醋酸的物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，放出的CO2醋酸较多，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡。