Question

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0．010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-　　B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-　 C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-　 　D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

Answer

C

【解析】

试题分析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中

c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl−)=1．56×10−10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br−)=7.7×10−13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42−)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。

考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。