下列选项合理的是（ ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属
B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为 ；
铜极为________极，电极反应式为 ；
石墨棒C1为______极，电极反应式为 ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
