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下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( ) A.对“地沟油”进行分馏...

下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是(    )

A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量

C.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

D.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

 

C 【解析】 试题分析:A、地沟油的主要成分是油脂,因此,汽油是烃类化合物,因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油,A不正确;B、向煤中加入适量生石灰,可大大减少燃烧产物中SO2的量,B不正确;C、重金属盐能使蛋白质变性,因此误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶,C正确;D、二氧化碳不属于空气质量日报的内容,D不正确,答案选C。 考点:考查化学与生活  
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考点分析:
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(13分)没食子酸丙酯简称PG,结构简式为 ,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。

PG的分子式为            ,请写出PG分子中所含官能团的名称                ,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是           

PG可发生如下转化:

A的结构简式为                       ,1mol没食子酸最多可与     mol H2 加成。

上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)             

从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)            

A.含有苯环     B.含有羧基     C.含有酚羟基      D. 微溶于食用油

反应的化学方程式为:                                                     

B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式:              

i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

 

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(13近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是                 

(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为    .

(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是         

(4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。

某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力

                (填序号)。

A.氢键     B.离子键    C.共价键   D.金属键   E.配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是           

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是            

(6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,则该磁性材料的化学式为             

 

 

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(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 

(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

A.除去SO2气体    B.除去空气中的水蒸气     C.有利于气体混合

D.有利于观察空气流速   E.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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(15分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是         

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液    D.溴水

(2)过程中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:                           

(3)过程中,需加入的物质是                  

(4)过程中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有                     

(5)过程调节pH可选用下列试剂中的         (填选项序号);

A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液

   (6)过程中,将溶液Z加热到70一80,目的是                           

   (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品;将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为           。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

 

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(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六短周期元素,有关位置及信息如下A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属易被腐蚀或损坏请回答下列问题:

(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            

(2)同温同压下,将a L A氢化物气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a     b(填“>"或“<”或“=”)

(3)常温下,相同浓度FG简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,FG两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是               填化学式)

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:                

①酸雨     ②温室效应③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

(5)AC组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是        

6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式          

            

7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如右图所示,其反应中极反应式为                 

 

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