在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是( )
A．该反应的化学方程式为2N ⇌ M
B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( )
A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C．
N2(g)+
H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )
A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉
已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是( )
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
