Question

用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验                   。

（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是                写出烧瓶中发生反应的化学方程式                                         

（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用    （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是                

（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg^2＋、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有　　　    。(写化学式)

（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是          （写化学式）

Answer

（1）装置的气密性；（2）气泡产生，红色溶液褪色；Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O;（3）Ⅱ；使用Ⅲ装置会产生倒吸现象（使用Ⅱ装置可以防止倒吸现象）；（4）Mg2+、Al3+。（5）AlO2-。

【解析】

试题分析：（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，是制取气体、收集气体或检验气体的性质的装置，所以实验前须检验装置的气密性；（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，发生反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑+2H2O,产生的SO2有漂白性，能够是品红溶液褪色，所以一段时间后c中的现象是气泡产生，红色溶液褪色；（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，由于氨气极溶液在水中溶解，所以为了防止倒吸现象的发生，所以最好应选用Ⅱ装置与其组合；（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，由于当沉淀达到最大值数值后，沉淀又有所溶解，但是仍然存在沉淀，则说明在溶液中除了存在Al3+外，还存在Mg2+。而Cu2+因为产生的沉淀的颜色是蓝色的所以比存在，Fe3+形成的沉淀的红褐色的也不可能存在。则a溶液中含有的阳离子有Mg2+、Al3+。（5）在图2中A→B段反应是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.所以在该过程中溶液所增加的阴离子是AlO2-。

考点：考查实验装置的选择、反应原理、方程式的表示、溶液中离子的存在的检验的知识。