已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）
A．s区 B．p区 C． d区 D．ds区
下列说法中正确的是（ ）
A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
下列说法不正确的是（ ）
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
如下图,回答问题:
（1）A装置是将 能转化为 能。
（2）Zn是 极, 电极反应式为 ; Cu电极反应式为 ；
Pt是 极, 电极式为 ; 石墨电极反应式为 。
（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是 摩尔，
