Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成形成YM₃分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：由题给的条件可知，推出X是C；Y是N；Z是O，M是H；W是Na。A、同一周期的元素，原子序数越多，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故选项A错误； B、CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故选项B错误． C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质是分子晶体，故选项C正确； D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素则为共价化合物，故选项D错误。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质及结构的知识。