Question

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^－氧化成无毒的碳酸根离子和N₂，该反应离子方程式                                。

（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。

③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，CoCl₃·5NH₃中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              。 

（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：              。

（6）HF比HCl热稳定       （填“强”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

Answer

（1）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑+5Cl-；（2）①碳、氧、镁、铝；②O=C=O;③18;（3）b;（4）+3;[Co(NH3)5Cl]Cl2；（5）H2SCl，二者都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF比HCl热稳定强。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、性质的比较的知识。