Question

常温下，向l00mL 0．01 mol•L^-1 盐酸中逐滴加入0．02 mol•L^-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（  ）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl^-) = c(M⁺)

C．随着MOH溶液的滴加，比值  不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．005 mol•L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A． 若MOH为强碱，则在恰好完全中和前后溶液的pH应该有一个很大的突越。，但是该图的pH在恰好中和时变化不明显。因此MOH为弱碱。正确。B．根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-) = c(H+)+c(M+),而在N点的溶液中c(OH-) = c(H+)，所以N点c(Cl-) = c(M+)。正确。C．随着MOH溶液的滴加，c(M+)、c(OH-)不断增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐渐减小，因此c(M+)·c(OH-)/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。D．在K点根据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-);根据物料守恒可得c(M+)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl-)=0．005mol/L，所以c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)，c(M+)+ c(MOH)= c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正确。

考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的大小比较、物质的强弱的判断及离子浓度的关系的知识。