Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

A．c(NH₄⁺)：③＞①         

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝0.05mol/L

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确； B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选：B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解知识。