Question

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

②煅烧炉：                                         

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为             ；

A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为                        。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质。

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　      　 　试剂。

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2－ ＋H^＋＝HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为　　　　　　　。

Answer

（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3分）

（2）C （2分） （3）D （3分）

（4）饱和NaHCO3溶液 （2分） （5）稀HNO3和AgNO3溶液 （2分）

（6）84c(V2- V1)∕1000W （3分）

【解析】

试题分析：（1）煅烧炉中主要是把沉淀池中得到的NaHCO3加热使之分解得到碳酸钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）联合制碱法的生产原料为：食盐、NH3、CO2，A正确；副产物氯化铵可做氮肥，正确；生产过程中可循环利用的物质除CO2外，还有NaCl，错误；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，正确。（3）“联合制碱法”的第一步反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故模拟装置中接口连接顺序为b接c；a接f、e接d；（4）D装置的作用是除去CO2中混有的HCl，可选用饱和NaHCO3溶液；（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液；（6）根据所给信息可知，样品中NaHCO3的物质的量为c（V2-V1）/1000 mol，故纯碱样品中NaHCO3质量分数为84c(V2- V1)∕1000W。

考点：考查钠及其化合物的性质以及氯离子的检验。