Question

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构  模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为       。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。

（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___      

Answer

（10分）（1） 第二周期VIA族（2分）

（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）

（3）+1（1分），NH3（1分）

（4）H2O>H2Se>H2S（2分）

（5） （1分），O＝C＝O(1分)

【解析】

试题分析：（1）B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，所以B的次外层也是第一层有2个电子，最外层有4个电子，所以B是C元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，说明质量数等于质子数，只有H元素中的11H符合，所以A是H元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n，说明 E的M层电子数不为0，则 E有3个电子层，所以L层有8个电子，m+n=8，n<8，n又是D的次外层电子数，所以D的次外层只能是2，n=2，则m=6，所以D是O元素，E是Na元素。D在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；

（2）D与E形成的化合物可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，都与水反应，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑;

（3）由甲的结构模型判断，甲是NCl3，N的电负性大于Cl，所以甲中Cl元素的化合价是+1价；与水反应生成有漂白性的化合物是HClO，所以丙是HClO,丁与H2O有相同的电子总数,则丁是NH3；

（4）D是O元素，上下相邻的同族元素有S、Se，形成的氢化物中，只有H2O分子间可以形成氢键，沸点最高，其余两种随相对分子质量的增大沸点升高，所以三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（5）C与氧气在高温下完全反应生成二氧化碳，是共价化合物，电子式为，

结构式为O＝C＝O。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，元素化合物性质的应用