Question

氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

（1） NH₃和PH₃都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是               。

（2） 20mL0.1 mol·L^-1次磷酸（H₃PO₂)溶液与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H₃PO₂的结构式是        。

（3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

           

血红素中N原子的杂化方式为            ，在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

（4） N₂与CO互为等电子体。下表是两者的键能

数据（单位：kJ·mol^-1）:

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_____。

（5） Zn²⁺基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是                 。

Answer

（1）NH3 ；N的电负性大于P

（2）

（3）sp3杂化；sp2杂化；

（4）断裂第一个π键消耗能量：CO 273KJ/mol 小于 N2 523.3 KJ/mol，CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼

（5）[Ar]3d10；ZnO； 同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高

【解析】

试题分析：（1）因为N的电负性大于P，故 NH3的极性较大；（2）20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐，二者物质的量之比为1：1，故H3PO2为一元酸，故其结构应为。（3）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化；含有双键的氮原子存在孤对电子，可形成配位键，如图所示。

（4）根据所给数据可知断裂第一个π键消耗能量：CO为273KJ/mol 小于 N2为523.3 KJ/mol，即CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼。（5） Zn为30号元素，基态时的电子排布式是[Ar]3d104s2，故Zn2+基态时的电子排布式是[Ar]3d10，ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高。

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。