Question

下列说法正确的是

A． 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B． 0．l0mol·L^-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c(H^＋)会减小，但Kw不变

D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

Answer

C

【解析】

试题分析：A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温度不变，Kw不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变小，错误；C、Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变，正确；D、V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，错误。

考点：考查电解质溶液的稀释、盐类的水解及酸碱混合的计算。