Question

（原创）下列离子方程式错误的是

A．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^－=CO₃^2－+H₂O

B．向KI溶液中加H₂SO₄溶液后振摇：4H⁺ + 4I^－+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O

C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6 H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ +8H₂O

D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO₃^2－ + CO₂+ H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

Answer

A

【解析】

试题分析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH‾反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I‾被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4‾能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。

考点：本题考查离子方程式的书写。