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(原创)科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,一些国家觊觎我国南海海域的丰富...

(原创)科学家发现海洋是一个名副其实的聚宝盆”,一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源,导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A.海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁、钠等

C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时,须先富集

D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念

 

A 【解析】 试题分析:A、用铝热法冶炼金属结核矿,得到是金属的合金,错误;B、淡化后的浓海水,含有Br‾、Mg2+、Na+等多种成分,海水淡化工厂可与化工生产结合,可用于提溴、镁、钠等,正确;C、海水中的金、铀等元素浓度低,所以提炼时,须先富集,正确;D、贝壳煅烧后生成CaO,加水反应生成Ca(OH)2,体现了就地取材、降低成本的生产理念,正确。 考点:本题考查海水的开发利用。  
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考点分析:
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电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):

Cr2O72(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)满分5 manfen5.com2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)H<0

该反应达平衡后,改变条件,下列说法正确的是

A.移走部分PbCrO4固体,Cr2O72转化率升高

B.升高温度,该反应的平衡常数(K)增大

C.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变浅

D.加入少量K2Cr2O7固体后,溶液中c(H+)不变

 

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(原创)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A.对比等浓度的两种酸的pH

B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率

C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积

 

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(原创)某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是

A.H2O2的分解反应为放热反应

B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D.若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同

 

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(原创)下图表示500时,X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应,各物质的浓度随时间的变化情况达到平衡后,改变压强平衡不移动。下列说法中正确的是

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A.Z物质的变化情况为曲线b

B.该反应的化学方程式为:2X(g)满分5 manfen5.com3Y(g) + Z(g)

C.0→t1X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L

D.若t1= 1min,则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1

 

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(原创)下列离子方程式错误的是

A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH=CO32+H2O

B.向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇:4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O

C.酸性高锰酸钾中加入草酸,溶液褪色:2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D.证明C的非金属性强于Si的反应SiO32 + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32

 

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