已知有反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y |
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A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |
（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是
A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等
C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高
B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同
（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是
A．Z物质的变化情况为曲线b
B．该反应的化学方程式为：2X(g)
3Y(g) + Z(g)
C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D．若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1
