Question

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
Z	无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W	存在质量数为25，中子数为13的核素
R	位于周期表第13列
P	与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

（1）R在元素周期表中的位置为                ；以上元素中，原子半径最大的是            （用元素符号表示）。

（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

               ；B能与H⁺结合成Y₂H₅⁺， 则Y₂H₅⁺的结构式为： [          ]⁺  (补充完整)。

（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
晶体类型		—
熔点/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是              

      （用化学式表示）。

P的单质易溶于XP₄中，理由是：_________________________________     。

Answer

（15 分，除特殊注明外每空2分）

（1）第三周期 ⅢA族；Mg （2）；

（3）离子晶体 ；离子晶体 ；分子晶体 （每空1分） （4）NH3 ＞PH3 ＞AsH3

（5）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

【解析】

试题分析：其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，则X为C元素；无最高正化合价，其最低负化合价为-2，Z为O元素；因为X、Y、Z、W、R、Q、P原子序数依次增大，所以Y为N元素；质量数为25，中子数为13的核素，则质子数为12，W为Mg元素；R位于周期表第13列，则R为Al元素；P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，则P为Cl元素。

（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置为：第三周期 ⅢA族；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径，从左到右逐渐减小，所以这7中元素中原子半径最大的是Mg。

（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A为NH3，电子式为：；B为N2H4，H+结合成N2H5+， 则Y2N5+的结构式为：。

（3）WZ为MgO，熔点为2800℃，熔点高，为离子晶体；WP2为MgCl2，熔点为714℃，熔点较高，为离子晶体；RP3为AlCl3，熔点为191℃，较低，为分子晶体。

（4）As原子比Q原子多1个电子层，则Q为P元素，同主族元素的氢化物，随电子层数的增加，稳定性逐渐减弱，所以这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是：NH3 ＞PH3 ＞AsH3

（5）P的单质是Cl2，为非极性分子，XP4为CCl4，也是非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、电子式和结构式、晶体类型的判断、相似相容原理。