下列物质分类正确的是
A．苯和溴苯均为芳香烃 B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物
（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、
。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是 。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。
（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为： 。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________
。
（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
（1）请写出HNO2的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是
A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—
D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定 |
Z | 无最高正化合价，其最低负化合价为-2 |
W | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
R | 位于周期表第13列 |
P | 与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸 |
（1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。
（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：
；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [ ]+ (补充完整)。
（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：
化合物 | WZ | R2Z3 | WP2 | RP3 |
晶体类型 |
| — |
|
|
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
（用化学式表示）。
P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。
（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
① | H2（g）+ | |||||||||
② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | |||||||||
③ | C（s）+ | |||||||||
④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | |||||||||
⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL | |||||||||
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | |||
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | |||
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为 kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。
（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变
D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
