下列性质比较中不正确的是
A．沸点的高低：
B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2
主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．S2-的结构示意图：
D． 乙烯的结构简式：C2H4
下列物质分类正确的是
A．苯和溴苯均为芳香烃 B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物
（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、
。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是 。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。
（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为： 。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________
。
（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
（1）请写出HNO2的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是
A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—
D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
