Question

（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3					⑤		⑥

（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；

（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；

（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；

（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）

（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）

A原子晶体   B分子晶体   C金属晶体   D离子晶体   E．混合型晶体 

Answer

（１）3517 Cl （2分）（２） （2分）

（３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）

（４）非极性（2分），极性（2分）

（５）ＡＢＥ（3分）

【解析】

试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为B元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为P元素、⑥为Cl元素。

（1）⑥为Cl元素，一种原子核内有18个中子，则质量数为35，所以原子符合为：3517 Cl。

（2）②与④可以形成一种温室气体，为CO2，电子式为：

（3）③和⑤的氢化物分别为NH3和PH3，NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于PH3。

（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4，含有的共价键为极性键，因为CCl4为正四面体结构，所以CCl4为非极性分子。

（5）②为C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故ABE增强。

考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。