某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
下列离子方程式正确的是
A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA
B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-
（13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：
（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__________________。
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3
（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
