下列说法正确的是
A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
下述实验方案能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 方案 |
食盐水 | 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生了 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙烯的产生 | 验证甲烷与氯气发生了化学反应 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA
B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2NA
D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的数目为1.5 NA
下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是
A．用氨气制硝酸 B．用石灰石制生石灰
C．用氯气制漂白粉 D．从卤水中提取溴单质
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4
(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
