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(14分)药物菲那西汀的一种合成路线如下: (1)菲那西汀的分子式 (2)反应①...

(14分)药物菲那西汀的一种合成路线如下:

(1)菲那西汀的分子式         

(2)反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是            

(3)反应中生成的无机物是水和           (填化学式)

(4)写出反应的化学方程式________________________________________________          

(5)菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是_____________。

(6)菲那西汀的同分异构体中,符合下列条件的共有     种。

含苯环且只有对位两个取代基  苯环上含有氨基  能水解,水解产物能发生银镜反应。

(7)菲那西汀的同分异构体中,含苯环且只有对位两个取代基,两个取代基含有相同碳原子数,且含有α-氨基酸结构,写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式                

 

(1) C10H13NO2 ;(2) ①⑤ ;(3) SO2 ; (4) (5) ; (6) 5;(7) 。 【解析】 试题分析:(1)由菲那西汀的结构简式可知其分子式是C10H13NO2 。(2)反应①是苯的磺化反应,属于取代反应;正确。②是酸与酸式盐的复分解反应;错误。④是取代反应,但是不是发生在苯环上;错误。⑤是苯环上硝化反应,属于取代反应。正确。因此在这些在苯环上发生取代反应的是①⑤;(3)反应②中生成的物质有苯磺酸钠和无机物水和SO2 ;(4)反应⑤的化学方程式;(5)菲那西汀分子中含有肽键,在硫酸催化下水解得到和CH3COOH,反应的化学方程式是:;(6)符合条件的菲那西汀的同分异构体有五种。它们分别是:;;;;(7)菲那西汀的同分异构体中,含苯环且只有对位两个取代基,两个取代基含有相同碳原子数,且含有α-氨基酸结构,其结构是;这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式是。 考点:考查有机物的结构、性质、相互转化、同分异构体及化学方程式的书写的知识。  
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考点分析:
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(16分) 硼位于A族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

查阅资料 BCl3的沸点为12.5 ,熔点为-107.3 2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:

请回答下列问题:

(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:            _____

(2)E装置的作用是            。如果拆去B装置,可能的后果是                 

(3)实验中可以用一个盛装    (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:             ;实验室保存三氯化硼的注意事项是       

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是        (填序号).

先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓        (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。

 

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(14分)(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁()]、[Cu(NH3)4]SO4等。

Cu位于元素周期表第四周期第     族。

配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于     (填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           

(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

写出羰基硫的电子式       ,羰基硫分子属于     (选填“极性”、“非极性”)分子。

下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        

A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价

羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      

 

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CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H=-1160 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)  H=-44kJ/mol。下列说法不正确的是

A.等物质的量的CH4参加反应反应①②转移的电子数相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   H=-530 kJ/mol

C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ

D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g),整个过程中转移电子1.60 mol

 

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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)

B.某溶液中存在的离子有S2—、HS、OH、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH)>c(HS)>c(H+)

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR)=c(Na+)

D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

 

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雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药,它们的结构简式如下,关于它们的说法不正确的是

A.核磁共振氢谱峰数相同

B.均能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D.可用FeCl3溶液鉴别

 

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