Question

下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大，c(SO₃^2﹣)减小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：

c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a一定小于b

Answer

C

【解析】

试题分析：A.如在NaAc溶液中由于该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应：Ac-+H2OHAc+OH-。溶液显碱性。因此在常温下醋酸分子也可能存在于pH>7的碱性溶液中。错误。B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；当加入少量NaOH固体，c(OH-)、c(Na+)都增大，平衡逆向移动，所以c(Na+)增大，c(SO32﹣)也增大。错误。C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合得到的溶液为NH4C1、NH3·H2O、NaCl等浓度的混合溶液。根据物料守恒可得c(Cl﹣) >c(Na+)；由于NH4+的水解作用大于NH3·H2O的电离作用，所以c(NH4+)>c(Na+)，盐的电离作用强于弱电解质NH3·H2O的电离作用，所以c(Na+)>c(OH﹣)。因此在溶液中的两种浓度关系为：c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)。正确。D．HCN 是弱酸，NaOH是强碱。若二者恰好中和，则得到NaCN溶液中由于CN-水解消耗，所以c(Na+)>c(CN﹣)。因此a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a不一定小于b。错误。

考点：考查盐的水解、离子浓度的比较、外界条件对盐水解因素的影响的知识。