Question

在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始浓度（mol•L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^-1）	c1	c2	0.4

下列判断正确的是

A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol•L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应在前5min内，根据题给数据图表分析，c1=1.6mol/L，c2=0.2mol/L，E的物质的量浓度变化为0.4 mol/L，反应速率v（E）=△c/△t=0.02mol/（L•min），错误；B、两种或两种以上物质反应，增大一种的浓度会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，错误；C、降低温度，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，错误；D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素。