Question

(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10 ^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。

（2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10 ^-10m ，它与钠形成Na₂R₂,其电子式是_________（R用元素符号表示）。

（4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

（5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

Answer

(1)H2O、NH3、PH3 ； (2) (3) (4) A

(5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)

【解析】

试题分析：根据搞个的数据经方向可得：①是H；②是Na；③是O；④是Al；⑤是C；⑥是P；⑦是Cl；⑧是Na；⑨是N；⑩是F。（1）元素③、⑥和⑨的氢化物分别是H2O、PH3、 NH3；元素的非金属性O>N>P，这几种物质都是分子晶体。分子间通过分子间作用力结合。由于在H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点最低的是PH3。由于O元素的非金属性比N强，所以H2O的氢键也强于NH3。因此三种物质中沸点由高到低的顺序是H2O> NH3>PH3。（2）元素H和N可形成阳离子NH4+ ，其结构式为；（3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m，介于P与Cl原子半径之间，所以该元素是S。所以它与钠形成Na2S2的电子式是；（4）元素Na和Cl形成NaCl晶体是离子晶体。阳离子与阴离子的配位数但是6个。其结构可用A表示。（5）H、O、N可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物是NH4NO3，该物质是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中的H+浓度增大，因此溶液显酸性。水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; NH4NO3= NH4+ + NO3--。铵根离子水解消耗，所以C(NO3--) > C(NH4+)；由于水解消耗了OH-，最终溶液中的H+浓度大于OH-的浓度。即C( H+) > C(O H--)；盐的电离远大于弱电解质水的电离。因此C(NH4+) > C( H+)。综上所述，在溶液中离子浓度的关系是C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)。

考点：考查元素的推断、物质的熔沸点的比较、电子式和结构式的书写、离子浓度的比较的知识。