Question

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体甲为SO₂和H₂的混合物　     　   B．气体甲中SO₂与H₂的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5 g Zn　　　　    　 D．反应中共转移3 mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：Zn与浓硫酸反应Zn+ 2H2SO4(浓)= ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，类型变稀，这时发生反应：Mg+ H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。A．由于反应后的溶液中c(H+)=0.1 mol/L，含有稀硫酸，所以上述两个反应都发生，得到的气体甲为SO2和H2的混合物。正确。B.假设产生的SO2、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=1.5;2x+y=0.1L×18.5 mol/L－1 L×0.1 mol/L÷2.解得x=0.3;Y=1.2所以气体甲中SO2与H2的体积之比为0.3:1.2=1:4。错误。C．根据B的计算可知反应消耗的Zn的物质的量为：x+y=1.5.故反应中共消耗Zn的质量是1.5mol×65g/mol=97.5 g。正确。D．反应中共转移电子的物质的量为1.5mol ×2=3 mol。正确。

考点：考查Zn与浓硫酸反应的情况的知识。