Question

(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

G的原子结构示意图为                 ，A₂D₂电子式为                   ，

BD₂的结构式为                        ，Q的分子空间结构为                。

（2）固体Z为     晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                      。

（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。

（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。(填化学式)

Answer

（1），，O=C=O，正四面体形。（2） 离子晶体， 离子键 极性键 (配位键) 。

（3）原因是 H2O分子间存在氢键 ；

（4） Cl 、C 、Si；Ⅰ HClO4；Ⅱ Na2CO3 或NaHCO3 ；Ⅲ Na2SiO3

【解析】

试题分析：根据题意可得：A是H；B是C；C是N；D是O；E是F是Si；G是Cl;Q是CH4；X是NH3；Y是H2O；Z是NH4Cl。（1）Cl的原子结构示意图为; H2O2电子式为; CO2的结构式为O=C=O; CH4的分子空间结构为正四面体形.C在正四面体几何中心，四个H原子在四面体的顶点上。（2）固体NH4Cl为离子晶体，在该晶体中含有离子键、极性共价键、配位键。（3）在O同主族元素氢化物中，H2O是液态，而H2S、H2Se都是气态，水的沸点反常，原因是是在H2O的分子之间除了存在分子间作用力外，分子间存在氢键 ；（4）C、Si是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性C>Si；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，酸性HClO4>H2CO3.所以非金属性Cl>C。因此元素的非金属性：Cl > C > Si。若用图示装置验证这三种元素非金属性强弱，则应该利用强酸制取弱酸的。在装置中加入的试剂分别为Ⅰ中HClO4；Ⅱ中Na2CO3 或NaHCO3 ；Ⅲ 中Na2SiO3。

考点：考查元素的推断、原子结构示意图、物质是电子数、结构式、空间构型、晶体类型、化学键、分子间作用力及物质酸性强弱的比较的知识。