(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：
（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为 。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。
(10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。
（1）合理的操作顺序为 。
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为 ，该步分离I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
（3）AB段表示 离子的减少。
（4）n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为 。
(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3： 。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
实验操作 | 现象和结论 |
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液； | 现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有 离子，假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为： 。 |
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液； | ③现象：若 ； 结论：假设2成立。 |
…… | …… |
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。
检查B装置气密性的操作为 。
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为 。反应⑦属于 。
A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应
（3）反应⑩的离子方程式为 。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为 ，A2D2电子式为 ，
BD2的结构式为 ，Q的分子空间结构为 。
（2）固体Z为 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有 。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是 。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化学式)
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．a-3=c+2 B．质子数a>b>c>d
C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－
