Question

下列各组顺序的排列不正确的是(    )

A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H                 B．热稳定性： HC l＜H₂S＜PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄                        D．氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H。正确。B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。错误。C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。正确。D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。正确。

考点：考查原子半径、离子的氧化性、元素的氢化物及最高价含氧酸的酸性强弱的比较的知识。