Question

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

Answer

（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；

（3）     离子键，非极性键；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O     

【解析】

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH与Al(OH)3反应的两种方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧气中燃烧生成Na2O2,其电子式是；在该物质含有的化学键是离子键、非极性共价键。（4）H2S有还原性，而 H2O2有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、结构、性质、电子式、化学方程式、离子方程式的书写。