如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．离子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 D＞C＞B＞A
C．原子半径 A＞B＞D＞C D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
决定原子种类的因素是
A．质子数和中子数 B．质子数 C．电子数 D．质子数和电子数
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．电池工作时，锌失去电子
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g
