Question

（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__              __ __。

（3）在下列化合物中：H₂O₂  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，

③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                 。

Answer

（1）6 ⅣA XO2或PbO2

（2）③ ④ ⑤；Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+10H2O

（3）①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2

【解析】

试题分析：（1）由于各个周期所包含的元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32，所以82号元素X应是第六周期第ⅣA的元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2。（2）在已知的反应中属于放热反应的是③ ④ ⑤；反应⑥的化学方程式是Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+10H2O；（3）①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；②只有极性共价键的共价化合物是CO2；③只含有非极性共价键的是I2；④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。

考点：考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识。