Question

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

（2）B离子的电子式是          ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子

     可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是          ；

周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是        ，（填

      氢化物化学式），原因是                       ；

写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本

     题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

Answer

（1） MgCl2 ;（2） Al3+ ;

（3） HF HF分子之间存在氢键 （4） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：结构题意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用电子式表示A和C组成的化合物MgCl2的形成过程为：;（2）B离子的电子式是Al3+;与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子是NH3,它的电子式是；（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是HF，原因是在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）B最高价氧化物的水化物Al(OH)3和C最高价氧化物的水化物HClO4之间反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、物质及形成过程的电子式表示、离子方程式的书写。