Question

（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到____      （填锌或铜），溶液中H⁺ 向       移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值        （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______                                                     。

Answer

（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大；（2） Fe-2e-=Fe2+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

试题分析：将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极是Cu,电极反应式为2H++2e-=H2↑;发生还原反应；电子从锌结构外电路到铜；溶液中H+ 向负电荷较多的正极移动。放电一段时间后，由于正极区c(H+)减小，所以溶液的pH值变大；（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作原电池的负极，Cu作正极，因此也有电流通过电流表，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ；总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应、离子移动、电子流动的知识。