Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a和b不连接时，由于Fe的活动性比Cu强，所以在铁片上发生置换反应，因此会有金属铜析出，正确；B．a和b用导线连接时，就构成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，在正极铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu，正确；C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，则a是阳极，b是阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cu2＋向负电荷较多的铜电极区域移动，错误；D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，变为Fe2+, Cu2＋则得到电子变为Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。

考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。