下列有关说法中错误的是( )
A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C．用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
下列各项中表达正确的是 ( )
A．F—的结构示意图： 
B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
原电池产生电流的本质原因是( )
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．用导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B 锥形瓶水洗后直接装待测液
C 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
