（2分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）下列表示该反应速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L·s） B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管内 。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 。
（12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过： ；
写出C2B2的电子式 。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。
（4分）某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为 ，请写出A所有同分异构体的结构简式 ，其一氯取代产物共有 种。
（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为 
溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。
（8分）完成下列方程式（要注明反应条件）。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________ ②乙烯使溴水褪色：_______________
③苯和液溴混合加铁粉 ：__________________④制备乙酸乙酯：_________________________________
