Question

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是                                           

A．c₁:c₂ = 1:3                 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等         D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 由于X、Y发生反应时是按照1:3的物质的量关系进行的，平衡时X、Y的物质的量的比为1：3，则开始加入的物质的量的比也是1:3.正确。B.根据反应方程式可知：每产生2mol的Z，会消耗3mol的Y，若再同时产生3mol的Y，则对于Y来说消耗速率与产生速率相等。反应达到平衡状态。正确。C.若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例相同，则X、Y的转化率就相同；若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例不相同，则X、Y的转化率就不相等。错误。D．若反应物全部变为生成物，则c1是0mol/L;若生成物全部变为反应物，则c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L.正确。

考点：考查可逆反应的投料比例、反应速率、转化率及浓度关系的知识。