Question

对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是             

A．Br ^–      B．SO₄^2–        C．H₂SO₃   D．NH₄⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色；证明含有H2SO3；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；证明含有NH4+；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，证明含有Br –。由于氯水有强氧化性，会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42 –；再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。证明该溶液中含SO42 –，但是不一定是原来溶液中含有的。不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42–。选项是B。

考点：考查溶液成分及微粒鉴定的知识。