Question

某无色溶液X，由Na⁺ 、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、[Al(OH)₄]^-- 、 MnO₄^—、CO₃^2--  、SO₄^2—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________

（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________

（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________

（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________

（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

Answer

（1）CO2 NH3 （2）CO32- 、 AlO2- 、 Na+

（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；（5）一定存在BaCO3，可能有BaSO4

【解析】

试题分析：（1）无色溶液中不可能含有紫色的MnO4—；向X中加入HCl,产生气体A是CO2，则说明原来的溶液中含有CO32--，由于CO32—与Ba2+、Ag+会发生离子反应而不能电离共存，而没有产生沉淀，说明不含Ag+、Ba2+；CO32—与Al3+会发生双水解反应液不能大量共存，因此也不含有Al3+；向溶液I中加入过量的NH4HCO3溶液，既有气体产生，何有白色沉淀产生，说明发生了双水解反应，则原溶液中含有[Al(OH)4]-（或AlO2-），产生的沉淀是Al(OH)3，气体是CO2 ；再向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体B是氨气，由于②中加入了过量的NH4HCO3溶液，所以白色沉淀乙一定含有BaCO3；若原溶液中含有SO42—，则沉淀中还会含有BaSO4。由于溶液呈电中性，含有的CO32- 和 AlO2-都是阴离子，而阳离子Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 都不存在，所以一定还含有Na+;（1）气体A的成分是CO2；气体B的成分是NH3；（2)根据上述分析可知在X溶液中一定存在的离子是：CO32-、 AlO2- 、Na+；一定不含的离子是Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、MnO4—；可能含有的离子是SO42—。（3)步骤①发生反应的所有离子反应方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O；（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5)白色沉淀乙中一定存在BaCO3，可能有BaSO4。

考点：考查溶液成分的确定、离子共存、盐的水解、气体的确定、离子方程式的书写的知识。